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磷酸二氢根的酸解离常数小于碱解离常数,为什么还显酸性?
1、不对，磷酸二氢跟的酸解离常数大于它的碱解离常数。酸解离常数就是磷酸的ka2，等于2*10^-8。碱解离常数等于kw / ka1 = 10^-14 / 5*10^-3 = 33*10^-12。可见酸解离常数要大得多。
2、在磷酸二氢盐溶液中，硫酸二氢根的电离大于它的水解，使得氢离子的浓度大于氢氧根浓度，所以溶液呈酸性。而在磷酸一氢盐溶液是，磷酸一氢根的水解大于它的电离，使得溶液中的氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。
3、首先纠正一下这两者属于“酸式盐”而不是“酸性盐”。
0.1mol每升的磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠的
然后，可以计算混合溶液中磷酸氢二钠和磷酸氢钠的离子浓度。由于初始浓度相等，所以可以假设它们的浓度都是 0.1 摩尔每升，即 0.1 mmol/mL。
磷酸一氢钠呈弱碱性（0.1-1N溶液的PH约为0），为磷酸生成的钠盐酸式盐之一，它为易潮解的白色粉末，可溶于水，水溶液。磷酸二氢钠呈酸性，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法：甲液：NaH2PO4·2H2O：Mr=1503，0.2mol/L溶液为321g/L，NaH2PO4·H2O：Mr=1301，0.2mol/L溶液为26g/L。
磷酸和磷酸的酸式盐的性质
酸式盐：强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性；碱式盐：碱式碳酸铜和碱式氯化镁等都属于碱式盐。
磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。
磷酸溶于水时，电离出大量H+分子，故显酸性。
磷酸二氢钠的离解常数
1、所以，根据电离常数（KaKaKa3），水解常数（KbKbKb3），和水平衡常数（Kw）关系。由于磷酸二氢根水解生成磷酸，因此要计算Kb3。Kb3=Kw/Ka1=4*10^-12 所以，Kb3Ka2，所以溶液呈酸性。
2、磷酸二氢钠溶解度：55，68，89，107，133，172，211，234（单位是g）磷酸二氢钠(sodium dihydrogen phosphate)，又称酸性磷酸钠，分子式为NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相对分子质量为1501和1198。
3、电离方程式如下：HPO——H+HPO。磷酸二氢钠在酿造、乳制品等食品加工中，用作酸度调节剂；在肉制品中用作结着剂和稳定剂，用量为0.4%左右。
...亚硫酸氢根、磷酸、磷酸氢根、磷酸二氢根的电离常数分别是多少...
磷酸二氢根的电离大于水解，是比较常见的四种电离大于水解的弱酸的酸式酸根离子之一（另外三个分别是草酸氢根、亚硫酸氢根与柠檬酸二氢根）。
磷酸的一级电离常数：Ka1=6×10-3 二级电离常数：Ka2=3×10-8 三级电离常数：Ka3=4×10-13 酸电离平衡常数是一个数学表达式，可以用来表示磷酸电离反应的平衡活度比。
亚硫酸氢根的电离常数是3*10-8。根据查询相关资料信息，亚硫酸氢钠电离平衡常数等于溶液中氢离子浓度乘以亚硫酸根离子浓度，除以亚硫酸氢根离子浓度。
酸式酸根以电离为主还是水解为主，要看二者的相对能力。亚硫酸是一个中强酸，所以亚硫酸氢根水解比较弱，电离能力较强。具体可以用电离常数来判断。亚硫酸的电离常数为ka1 = 0.037，ka2 = 9*10^-7。
最终溶液呈酸性。除磷酸二氢根以外，其余比较常见的电离大于水解的弱酸酸根离子为草酸氢根、亚硫酸氢根与柠檬酸二氢根。
K2=[氢离子]*[磷酸氢根离子]/[磷酸二氢根]所以，[磷酸氢根离子]＝K2*[磷酸二氢根]/[氢离子]=K2 故描述有误，应该是磷酸氢根的浓度可认为近似等于磷酸的二级电离常数。
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